Titlebook: Lehrbuch der Elektrochemie; Ji?í Koryta,Ji?í Dvo?ák,Vlasta Bohá?ková Textbook 1975 Springer-Verlag Wien 1975 Chemie.Elektrochemie

CANT

Gleichgewichte in Elektrolyten,neutraler Moleküle in elektrisch geladene Ionen hei?t .. Ionen, die eine positive Ladung tragen, nennt man ., solche mit negativer Ladung .. Alle diese Bezeichnungen wurden schon in den drei?iger Jahren des vergangenen Jahrhunderts von M. Faraday eingeführt. Das Vorhandensein von Ionen stellte berei

superfluous

Derogate

Gleichgewichte in heterogenen elektrochemischen Systemen,as oft auch mit einer Neuverteilung der elektrischen Ladung verbunden ist. Die Species, die die elektrische Ladung tragen, k?nnen n?mlich entweder aus einer Phase in die andere übergehen (Elektronen aus einem Metall in das andere, Ionen aus dem Kristallgitter eines Metalls oder Salzes in die L?sung

Dysarthria

canonical

Prozesse in heterogenen elektrochemischen Systemen,schen den Begriffen ?galvanische Zelle“ und ?Elektrolysezelle“ eigentlich kein wesentlicher Unterschied besteht. In der gel?ufigen Ausdrucksweise versteht man gew?hnlich unter dem Begriff ?galvanische Zelle“ intuitiv entweder ein System im Gleichgewicht oder ein solches, das elektrische Arbeit an se

疏遠(yuǎn)天際

,Transportvorg?nge in Elektrolytl?sungen,eicht, liegt jedoch au?erhalb des Gebietes der Thermodynamik. Für die ?nderung des Zustandes eines isolierten Systems folgt aus dem zweiten Hauptsatz der Thermodynamik nur die Beziehung, da? die Ableitung der Entropie nach der Zeit positiv ist, d. h. da? die Entropie mit der Zeit zunimmt

騷動(dòng)

Gleichgewichte in Elektrolyten,t des Ohmschen Gesetzes bis zu sehr niedrigen Spannungen best?tigen konnte. Bis dahin herrschte n?mlich die Ansicht, da? für die Bildung der Ionen das beim Stromdurchgang durch die Elektrolytl?sung entstehende elektrische Feld verantwortlich sei.

DEFER

Fatten

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AORTA

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