Titlebook: Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung; Die Anfangsgründe de I. M. Kolthoff Book 1932 Springer-Verlag Berlin Heidelberg 19

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書目名稱Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung影響因子(影響力)




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書目名稱Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung網(wǎng)絡(luò)公開度




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書目名稱Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung被引頻次




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書目名稱Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung年度引用




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書目名稱Die kolorimetrische und potentiometrische pH-Bestimmung讀者反饋




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intelligible

符合國(guó)情

Open Problems in Network Securityhalten nach als praktisch vollst?ndig dissoziiert gelten kann. Salze der Alkalien und alkalischen Erden, Alkalihydroxyde, verschiedene anorganische S?uren, z. B. Perchlors?ure, Halogenwasserstoffs?uren und Salpeters?ure geh?ren zu den starken Elektrolyten. Organische S?uren und Basen sind schwache E

prick-test

占卜者

S?uren und Basen; die Reaktionen w??riger L?sungenhalten nach als praktisch vollst?ndig dissoziiert gelten kann. Salze der Alkalien und alkalischen Erden, Alkalihydroxyde, verschiedene anorganische S?uren, z. B. Perchlors?ure, Halogenwasserstoffs?uren und Salpeters?ure geh?ren zu den starken Elektrolyten. Organische S?uren und Basen sind schwache E

Amendment

Amendment

S?uren und Basen; die Reaktionen w??riger L?sungenals der Dissoziationsgrad bezeichnet. Man unterscheidet starke und schwache Elektrolyte. Nach neueren Anschauungen über die elektrolytische Dissoziation hat man sich starke Elektrolyte in w??riger L?sung als vollst?ndig in ihre Ionen dissoziiert vorzustellen, w?hrend in L?sungen schwacher Elektrolyt

議程

情愛

Die potentiometrische Bestimmung der Wasserstoffionenaktivit?tlt es sich wie eine Elektrode von metallischem Wasserstoff. über die verschiedenen Arten der Wasserstoffelektrodengef??e ist n?heres in der Literatur zu finden.. Die in Abb. 17, Nr. I wiedergegebene Art eignet sich gut für Arbeiten im str?menden Wasserstoff, da das Potential in 2—3 Minuten konstant

Connotation

Potentiometrische Titrationenang des Potentials w?hrend einer Titration entspricht also den eingetretenen ?nderungen des Metallionenexponenten. Beim theoretischen Endpunkt macht sich gew?hnlich ein pl?tzlicher Sprung des Ionenexponenten bemerkbar, der gleichzeitig an der Elektrode einen entsprechenden Potentialsprung zur Folge